(VUNESP) Um hidrocarboneto CxHy é queimado em excesso de oxigênio, segundo a reação:

(VUNESP) Um hidrocarboneto CxHy é queimado em excesso de oxigênio, segundo a reação:
   
                                          CxHy + O2(excesso)  → xCO2 +y/2H2O

Observou-se que, para cada 1,00 g de H2O, há formação de 1,955 g de CO2. Determine a fórmula empírica do hidrocarboneto (massas atômicas: H = 1,0; C =12; O = 16).


Primeiramente vamos calcular quantos mols de água e de dióxido de carbono há, já que o exercício nos fornece esses dados.